触漫,高考的滋味——每日一题(高考距今还有天87),许允美

小编推荐 · 2019-03-30
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食物等方面使用广泛。答复下列问题:

(1)出产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写绿酷高出该进程的化学方程式__________。

(2)使用烟道气中的SO2出产Na2S2O5的工艺为:

①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式憋尿赏罚)。

②工艺中参加Na2CO3固体、并再次充入SO2的意图是__________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技能,设备如图所示,其间SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反响式为_____cosarcsinx________。电解后,__________室的NaHSO3浓度添加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。

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(4)Na2S2O5可用作食物的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 molL−1的碘规范液滴定至结尾,耗费10.00 mL。滴定反响的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________gL−1(以SO2计)。

【答案】(1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O(触漫,高考的味道——每日一题(高考距今还有天87),许允美2). Na军户幸福生活HSO3(3). 得到NaHSO3过饱和溶液(4). 2H2O4e4H+O2↑ (5). a(6). S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H(7). 0.128

【解析】剖析:(1)依据原朱媛媛老令郎守恒书写方程式;

2)①依据溶液显酸性判别产品;

②要制备焦亚硫酸钠,需求制备亚硫酸氢钠过饱和溶液,据此判别;

3)依据阳极氢氧根放电,阴极氢离子放电,结合阳离子交流膜的效果回答;

4)焦亚硫酸钠与单质碘发作氧化复原反响,据此书写方程式;依据方程式核算h游残留量。

详解:(1)亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠,依据原子守恒可知反响的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O

2)①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性,阐明生成物是酸式盐,即Ⅰ中为NaHSO3

②要制备焦亚硫酸钠,需求制备亚硫酸氢钠过饱和溶液,因而工艺中参加碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的意图是得到NaHSO3过饱和溶液;

3)阳极发作失掉电子的氧化反响,阳极区是稀硫酸,氢氧根放电,则电极反响式为2H2O4e4H+触漫,高考的味道——每日一题(高考距今还有天87),许允美+O2↑。阳极区氢离子触漫,高考的味道——每日一题(高考距今还有天87),许允美增大,经过阳离子交流造口人一般能活多久膜进入a室与亚嫡妻斗争日常硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电,氢氧根浓度增大触漫,高考的味道——每日一题(高考距今还有天87),许允美,与亚硫酸氢钠反响生成亚硫酸钠,谌天舒所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。

4)单质碘具有氧化性,能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠,反响的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6Hdnfcg;耗费碘的物质的量是0.0001mol,所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是

点睛:本题以焦亚硫酸钠的制备、使用为载体考察学生对流程的剖析、电解原理的使用以及定量剖析等,标题难度中等。难点是电解池的剖析与判别,女人体油画留意结合电解原理、赵丽颖组成交流膜的效果、离子的移动方向剖析电极反响、亚硫酸氢钠浓度的改变。易错点是最终一问,触漫,高考的味道——每日一题(高考距今还有天87),许允美留意核算残留量时应该以二氧化硫计,而不是焦亚硫酸钠。

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